為什麼鐵的配位數是6

三草酸根合鐵離子的配位數是6的原因是：用晶體場理論解釋。 配位原子O的電負性較大，不易給出孤對電子，對中心離子Fe3+影響較小，使Fe3+原有的電子層構型不變，僅用外層空軌道ns、np、nd 雜化，生成數目相同、能量相等的雜化軌道與配體結合。

所以Fe3+只能利用外層d軌道成鍵，形成外軌型配合物，因此是sp3d2雜化。而不是d2sp3雜化。配位數（coordination number）是中心離子的重要特徵。直接同中心離子（或原子）配位的原子數目叫中心離子（或原子）的配位數。

鐵是過渡金屬，其電子層結構比較複雜。

失電子的時候可以失去最外層的兩個電子而顯+2。再進一步還可失去一個亞層電子，形成+3價。

+6價一般只在鐵的高價含氧酸中才可形成，簡單的化合物一般不會顯+6價。