1mol甲烷燃燒的理論空氣量

甲烷在空氣中燃燒方程式如下：

CH4 + 2O2==點燃==CO2 + 2H2O

1 2

1==> 2

既1mol 甲烷，完全燃燒需要2mol 氧氣

又：5mol 空氣中，有1mol 氧氣

所以，當需要2mol 氧氣時，共需要消耗10mol空氣。

1mol甲烷燃燒的理論空氣量

CH4 + 2o2=co2+ 2h2o 16 64 1kg x=0.25kg 空氣含氧氣21% 22.4L 空氣含氧氣22.4*21%=4.7L 22.4L氧氣是32克 250g/32g/mol=7.8mol 7.8mol*22.4/4.7=37mol空氣