化學中離子和電子的區別

離子與電子的區別有：

1、含義不同

離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。

電子（electron）是帶負電的亞原子粒子。它可以是自由的(不屬於任何原子)，也可以被原子核束縛。原子中的電子在各種各樣的半徑和描述能量級別的球形殼裏存在。球形殼越大，包含在電子裏的能量越高。

2、電性不同

離子是帶正電荷或負電荷的原子或原子團。

電子是帶負電荷的微粒。

3、結構不同

原子的核內質子數等於核外電子數，最外層電子數沒有達到穩定結構（稀有氣體除外）。

離子的核內質子數大於或小於核外電子數，最外層電子數大多達到8電子穩定結構。

電子是元素的組成單元，離子則是化合物中的組成元素單元素存在狀態電子是原子的基本組成單元——中子、電子、質子之一. 離子是某原子或原子基團得到或失去電子後形成的，比如O2- H+ Na+ SO4（2-）等等.在原子中，電子圍繞原子核做無規則運動.當原子失去核外電子時，原子變為離子.原子或原子團失去過得到電子，就變成了離子.物質的基本組成是原子，而這個原子又可以分為位於中心的原子核和核外的電子．為什麼金屬易導電，是因為它的電子可以逃離原子核的控制，定向移動後形成電流． 離子，可以分為正離子和負離子． 電子是原子的基本組成單元之一.離子是一種帶電的原子.離子中含有一定的電子。離子比電子質量大得多得多。