鎂離子水解方程式

鎂屬於第二主族元素，與鈉同週期， 故金屬性比鈉弱，與水反應生成物與納與水反應相似，條件比鈉要求高。鎂與熱水(冷水)反應強烈(緩慢)生成氫氧化鎂沉澱物並置換出氫氣。化學方程式為Mg+ 2H20=Mg(OH)2+H2t。

拓展知識

活潑金屬與水/水蒸氣反應，都是生成鹼和水的.例如説鐵單質與水蒸汽的反應，鈉單質與水的反應。

氧化鎂是純離子鍵組成的化合物，而氫氧化鎂是混共價鍵的離子化合物，既氫與氧需先行共用電子對形成最外層7電子結構，再用鎂轉移知的2個電子分配給兩個氫氧根從而形成最外層的8電子結構，最終形成穩定的化合物.而水本身就是共價化合物(純共用電子對的化合物，這樣説比較容易.懂吧)，所以沒可能生成單純的離子化合物。

弱鹼對應的陽離子在水裏可以發生水解反應。

因為弱鹼在水裏是不完全電離的，氫氧化鎂是中強鹼，也屬於弱鹼所以在水中發生水解反應，方程式是：Mg2+ + 2H2O =（這裏應該是可逆號） 2H+ + Mg（OH）2 。這裏的氫氧化鎂不能沉澱，因為含量較少，如果沉澱了，該反應的平衡就會一直向右移動，導致反應的完全，但實際上該反應不會完全，所以不能沉澱。

該反應導致了氯化鎂等溶液顯酸性，這就是鹽類的水解。