次氯酸鈉中加HCl的離子反應方程式

次氯酸鈉中加濃鹽酸的離子反應方程式：

離子方程式：2H+ + Cl- +ClO-==H₂O+Cl₂↑

鹽酸是稀鹽酸，則方程式表現為：NaClO + HCl = HClO + NaCl

次氯酸不穩定遇光易分解成氯化氫和氧氣：2HClO =光= 2HCl+O₂↑

如果是濃鹽酸，則方程式表現為：2HCl+NaClO = NaCl+H₂O+Cl₂↑發生歸中反應。

離子方程式中，產生沉澱和氣體都要正確的表示出來。

次氯酸鈉與鹽酸化學方程式: NaCl0+2HCl(濃鹽酸)==NaCl+2H2O+Cl2↑。

次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的"氯"漂白劑。其他類似的漂白劑有次氯酸鉀、次氯酸鋰或次氯酸鈣，次溴酸鈉或次碘酸鈉、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三鈉、三氯異氰尿酸鈉或鉀等，但在家庭洗滌中通常不使用。

鹽酸(hydrochloricaci d)是氯化氫(HCI) 的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。

鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質量分數約為37%)具有極強的揮發性，因此盛有 濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。