汽車電池工作原理

工作原理

它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用22～28%的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源後，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。鉛蓄電池是能反覆充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2V，通常把三個鉛蓄電池串聯起來使用，電壓是6V。汽車上用的是6個鉛蓄電池串聯成12V的電池組。普通鉛蓄電池在使用一段時間後要補充硫酸，使電解質保持含有22～28%的稀硫酸。

1、

電動勢的建立 正極板上二氧化鉛電離為正四價鉛離子和負二價氧離子，鉛離子附着在正極板上，氧離子進入電解液中，使正極板具有2.0V的正電位負極板上的純鉛電離為正二價鉛離子和兩個電子，鉛離子進入電解液中，電子留在負極板上，使負極板具有-0.1的負電位。因此，正、負極板間有2.1V的電位差。

2、

放電過程 在電位差的作用下，電流從正極流出，經過燈泡流回負極，使燈泡發光。正極板上的正四價鉛離子與電子結合生成正二價鉛離子，進入電解液再與硫酸根離子結合生成硫酸鉛(附着在正極板上)負極板上，正二價鉛離子也同硫酸根離子結合生成硫酸鉛(附着在負極板上)。 結論:放電過程中，正極板上的正四價鉛離子得電子成為正二價鉛離子，並與硫酸根離子生成硫酸鉛附着在正極板上負極板上的鉛失去電子成為正二價鉛離子，並與硫酸根離子生成硫酸鉛，附着在負極板上。 正極板上的正四價鉛離

是充電器的電壓高於電池的電壓，才能夠充電，二者之間的電動勢差越大，充電越快，充電電流越大，所以一般的24伏充電器的電壓最大為28伏，而60安是説的最大出力能力。

而充電時，充電器已經有了負載，這時的電壓時為電瓶正在充電的電壓，40安的電流為充電電流，這個電流會隨着充電的完成越來越小。另外，充電電流的大小和電瓶的容量大小也是有關係的。