硝酸鋇和稀硫酸反應方程式

硝酸鋇〈Ba（NO3）2〉為鹽，稀硫酸（H2SO4）為酸。它們都是化合物。在化合物之間發生的是複分解反應。在鹽與酸發生反應時，要求生成的新鹽為沉澱，複分解反應才能發生。而二者反應時有硫酸鋇（BaSO4）這個白色沉澱生成，因而二者可以反應，方程式為Ba（NO3）2十H2SO4＝BaSO4↓十2HNO3。

硫酸和硝酸鋇反應化學方程式為：H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4（沉澱）

分析：硝酸鋇為無色的或者有白色光澤的立方晶體，它溶於水，不溶於乙醇，具有強氧化性和毒性，微具有吸濕性。硫酸的化學式為H2SO4，它為硫的最重要的含氧酸，無水硫酸為無色的油狀液體，它具有吸水性、脱水性、強氧化性。

硝酸鋇和硫酸會發生複分解反應，生成硫酸鋇沉澱和硝酸。

硫酸的性質：

1、可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水

2、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸

3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水

4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣

5、加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解

6、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

硝酸鋇和稀硫酸反應生成白色硫酸鋇沉澱和硝酸，反應的化學方程式為:

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓(白色)+ 2HNO3

反應現象是有白色絮狀沉澱生成。屬於複分解反應中的鹽和酸反應生成新鹽和新酸的反應類型。反應的離子方程式為:

Ba2+ + (SO4)2- == BaSO4↓(白色)

硝酸鋇能與碳酸銨溶液反應生成白色碳酸鋇沉澱和硝酸銨，反應的化學方程式為

Ba(NO3)2+(NH4)2CO3 = BaCO3↓+ 2NH4NO3