一元弱酸和二元弱酸怎麼區別

1、性質不同：一元酸是一個酸分子只能電離出一個H+離子的酸。二元酸是一個該酸分子電離後能產生兩個氫離子的酸。

2、特點不同：二元酸電離時陽離子全部是氫離子的物質(水除外)，即屬於酸類。一元無氧酸為氯化氫氣體的水溶液，酸性強，濃鹽酸有很強的揮發性和腐蝕性。

3、判定不同：對於有機羧酸，直接看羧基(-COOH)的個數即可，分子中有幾個羧基，就是幾元羧酸。結構式C6H5OH，酸性比碳酸弱，但有很強的毒性，是重要的有機化工原料，廣泛用於製造酚醛樹脂、環氧樹脂、殺蟲劑等。

注意事項：

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小於7，酸的名稱中最後一個字是酸，通常化學式的第一種元素是H，酸由氫和酸根離子組成。

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nH＋＋酸根離子n－。二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）和三元酸（H3PO4 ）

根據酸分子裏有無氧原子分為：

無氧酸（HCl， H2S名稱為：氫某酸 ）

鑑定酸（鑑定H＋ ）的方法有：

1、加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液。

2、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出。

二元弱酸分步電離，一元弱酸不分步電離。相同點：都是弱酸，都是弱電解質。二元弱酸的酸性強弱主要看第一步電離，因為第二步電離大約都是第一步的1‰——萬分之一。所以只看第一步電離的氫離子量。