平均摩爾質量怎麼推的公式

同温同壓下，氣體的密度與其相對分子質量（實際是摩爾質量）成正比：t、p相同，p1：p2=m1：m2

即：d=p1：p2=m1：m2

公式推導過程：

p1：p2=m1/v1：m2/v2

因為同温同壓下，氣體的分子數與其體積成正比：t、p相同，n1：n2=v1：v2

m=m/n

所以p1：p2=m1/v1：m2/v2=m1/n1：m2/n2=m1：m2

應用：amolnh4hco3在150℃時完全分解產生的氣體對h2的相對密度是多少

分析：nh4hco3在150℃時完全分解為nh3、h2o、co2，混合氣體的平均摩爾質量m（平）=79a/3a=79/3對h2的相對

密度為（79/3）/2=13.2

T=（M1+M2+M3+……+Mn)/(n1+n2+n3+……+nn) .其中M代表各種氣體的質量，n代表各種氣體的摩爾數。