能級和激態有什麼區別

能級是在原子中，電子的每一種確定的能量狀態叫做一 個能級。

激態是在原子中，電子接受能量由低能級跳到較高能 級，這種較高能量狀態叫做激態。

能級（energy level）理論最初是為了解釋原子核外電子運動軌道而發展起來的一種理論。它認為電子只能在特定的、分立的軌道上運動，各個軌道上的電子具有分立的能量，這些能量值即為能級。電子可以在不同的軌道間發生躍遷。電子吸收能量可以從低能級躍遷到高能級，從高能級躍遷到低能級則會輻射出光子，該光子通常稱為X射線。

而激態是原子或分子吸收一定的能量後，電子被激發到較高能級但尚未電離的狀態。激發態一般是指電子激發態，氣體受熱時分子動能增加，液體和固體受熱時分子振動能增加，但沒有電子被激發，這些狀態都不是激發態。