電解質和非電解質概念
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電解質：在水溶液裏或熔融狀態下，能夠導電的化合物
非電解質：在水溶液和熔融狀態下，都不導電的化合物
區別：1、溶於水或熔融狀態下能導電的化合物，只要具備其中之一即是電解質，如HCl在熔融態不導電，但它溶於水時能導電，所以HCl是電解質BaSO4在水溶液中不導電，但它在熔融態時能導電，所以它也是電解質NaCl在水溶液和熔融狀態時都導電，NaCl當然是電解質.2、非電解質必須是在水溶液和熔融態時均不導電的化合物，兩條件同時具備，才是非電解質，如蔗糖在水溶液和熔融狀態時都不導電，是化合物，是非電解質.3、鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，故鹽酸不是電解質，HCl是電解質NH3、SO2等基熔融態不導電，其水溶液雖然導電，但卻是NH3·H2O和H2SO3的溶液導電，故這類物質是非電解質.常見的電解質有：酸、鹼、鹽、金屬氧化物等常見的非電解質有：非金屬氧化物和大多數的有機物等.
