硫化亞銅與氧氣反應的原理

Cu2S+O2=2Cu+SO2。硫化亞銅是一種無機硫化物，分子式為Cu2S，呈黑色或灰黑色，在自然界中形成輝銅礦。用作制防污塗料、固體潤滑劑、催化劑、太陽電池等。硫化亞銅中銅呈+1價，硫呈-2價。

硫化亞銅結構

Cu2S有兩種形式，其中一種低温單斜形的結構複雜，稱為低輝銅礦，在一個晶格中有96個銅原子，有着六邊形結構，超過140°C也穩定。在這種結構中，有24個晶體學上單獨的銅原子，而且這種結構近似一個被銅原子和硫原子緊緊擠滿的六邊形結構。這種結構起初被指定為斜方晶系，因為其有成對的晶體。

硫化亞銅的另一種形式是一種非整比化合物：Cu1.96S（範圍在Cu1.934S至Cu1.965S之間），為248個銅原子和128硫原子在一個晶格中組成單斜結構，如藍輝銅礦Cu31S16。Cu2S和Cu1.96S在外觀上十分相似，以致很難分清彼此。

硫化亞銅性質

硬而脆，導電，有毒。對熱穩定。不溶於水、丙酮、硫化銨、稀硫酸和稀鹽酸。稍溶於氨水溶於氰化鉀溶液，在硝酸和熱濃硫酸中分解。跟硝酸反應生成硝酸銅、硫和一氧化氮。在隔絕空氣下加熱生成銅和硫化銅，在空氣存在下生成氧化銅、硫酸銅和二氧化硫。