hpo4的電離與水解哪個強

先要明確“hpo4”應該是啥。因為“hpo4”是一個不帶電荷的原子團，它沒有電離能力和水解能力。也就無法回答題目。如果是“H₂PO₄⁻”或“HPO₄²⁻”，題目是可以回答的。

以“H₂PO₄⁻”為例，它可以繼續電離：

H₂PO₄⁻≒H⁺+HPO₄²⁻

也可以發生水解：

H₂PO₄⁻+H₂O≒HPO₄²⁻+OH⁻

它的電離能力大於水解能力，所以NaH₂PO₄溶液呈酸性。而HPO₄²⁻的電離能力小於其水解能力，所以Na₂HPO₄溶液呈鹼性。

磷酸氫根離子，HPO4，可以發生水解，呈強鹼性，也可以發生電離生成氫離子和磷酸根離子。但水解的程度比電離的程度大(強)。