氧氣的電子排布式

電子排布式是 ：

在π軌道中有不成對的單電子，所以O2分子是所有雙原子氣體分子中唯一的一種具有偶數電子同時又顯示順磁性的物質。

兩個氧原子進行sp軌道雜化，一個單電子填充進sp雜化軌道，成σ鍵，另一個單電子填充進p軌道，成π鍵。氧氣是奇電子分子，具有順磁性。

氧氣（oxygen）的化學式為：O2。化學式量：32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。

在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常温下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高温下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

氧氣的電子排布式

氧原子的電子排布式為，1S2 2S2 2P4

(S和P後面的數字應該在右上角，手機無法輸入上下標)

我們高中化學裏講的電子排布式要麼是原子的，要麼是離子的，要麼是價電子排布式，沒有分子的電子排布式。

氧氣是分子，一個氧氣分子由兩個氧原子組成。提問者這種問法有問題。

氧氣的電子排布式

電子排布式 : 1s22s22p4

名稱 : 氧

化學符號 : O

原子序數 : 8

週期 : 第二週期

族 : 第ⅥA族

相對原子質量 : 15.9994

外層電子分佈 :

電子排布式 : 1s22s22p4

物理性質

密度 : 1.429 g/L

沸點 : -182.9°C

熔點 : -218.3°C

顏色 : 無色

其他

同位素 : 16O， 17O， 18O

英文名 : Oxygen

簡介 : 氧（Oxygen），元素符號O，位於元素週期表第二週期ⅥA族。 1774年英國科學家約瑟夫·普里斯特利（ph Priestley）用透鏡把太陽光聚焦在氧化汞上，發現一種能強烈幫助燃燒的氣體。安託萬-洛朗·拉瓦錫（Antoine-Laurent de Lavoisier）研究了此種氣體，並正確解釋了這種氣體在燃燒中的作用。氧是地殼中最豐富、分佈最廣的元素，也是構成生物界與非生物界最重要的元素，在地殼的含量為48.6%。單質氧在大氣中佔21%。