為什麼氯化銅溶液顯酸性

氯離子是鹽酸根離子，鹽酸為強酸銅離子弱鹼、氫氧化銅的離子。 這樣，氯化銅就是強酸弱鹼鹽，其溶液就為酸性。

由於氯化銅是強酸弱鹼鹽，銅離子在溶液中能水解，生成氫氧化銅和氫離子(沒法寫方程式就沒寫哈），所以溶液中氫離子多於氫氧根離子，因此顯酸性。

一般強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性。

氯化銅，無機化合物，化學式CuCl2。氯化銅是共價化合物，為平面鏈狀。易從空氣中吸濕而變成藍綠色斜方晶體二水合物CuCl2·2H2O。[16]氯化銅為黃棕色粉末，易溶於水、乙醇、丙酮，溶於氨水，稍溶於丙酮和乙酸乙酯，微溶於乙醚。其水溶液對石蕊呈酸性反應。

一般解釋為cu2+水解，其實是不合適的。cucl2的溶質不僅有cucl2，還有hcl，因為在ph=7的條件下，cu2+就會自動結合h2o電離的oh-，產生cu(oh)2沉澱了，而且此沉澱溶於鹽酸的速率奇慢無比，處理起來十分麻煩。

所以在配cucl2溶液的時候，就不能把cucl2直接溶於水，而要把cucl2固體先溶於較濃的鹽酸，再稀釋至所需要的濃度。顯然，這樣配出來的cucl2溶液的酸性主要是加了hcl所致。