硝酸銀溶液陽極電離方程式

硝酸銀溶液電極反應式為陽極：40H--4e-=O2個+2H2O，此處的OH-是由水電離產生的，40H-需要4H20提供，由於H2O=(可逆號)H++OH-，因此當水提供的40H-反應掉，則溶液中會相應產生4H+。

所以這個電極方程式也可以改寫成：4H2O-4e-=02個+2H2O+4H+，即：2H2O-4e-=O2個+4H+。<br>陰極：4Ag+4e-=4Ag，當電極反應內根據電子得容失守恆改寫成總反應時，由於OH-由水電離產生，在總方程式中必須將OH-改寫成H2O，因為H2O是弱電解質，這樣得到的結果，實際是水參加了反應。