共用電子對數怎麼算

今共用電子對數即為共價鍵的數量，我們設中心原子為A，n為共價鍵的個數。公式為：n=1/2*（所有原子達到穩定結構時的最外層電子數-所有原子的價電子數）

結構的基本理論是最外層達到8電子穩定結構。所以計算成鍵原子最外層電子數，距離8還差幾，就需要再形成幾個共用電子對。注意氫由於只有一個電子層，所以只需要達到2電子穩定結構。例如水分子中，氫原子最外層需要一個電子才能夠達到2電子穩定結構，所以一個氫原子需要形成一個共用電子對氧原子最外層有6個電子，需要2個電子才能達到8電子穩定結構，所以一個氧原子需要形成2個共用電子對。

總成鍵電子數除於2就是公用電子對數了。比如乙烯，碳原子用最外層4個電子成鍵，氫原子用最外層的1個電子成鍵，所以成鍵電子有4*2+1*4=12個