u表示什麼普通化學

U表示：恆容熱效應QV=U2-U1 = △U 恆壓熱效應QP=H生成物–H反應物 = △H △H>0，吸熱反應 △H<0，放熱反應

在恆壓的條件下，充入稀有氣體，根據氣態方程，容器的體積要增大，對於反應前後氣體體積發生變化的可逆反應來説，平衡將被打破，發生移動，若是反應前後氣體體積不發生變化的可逆反應，則不移動恆容，是指容器的體積不變，在充入稀有氣體後，原來各組分氣體的濃度並沒有發生變化，因此不發生移動。

容條件(Isochoric Condition)下的化學反應熱(q v)

1、若化學反應在密閉的容器內進行，該反應稱為恆容反應.其熱效應稱為恆容反應熱，表示為q v.

2、在恆容條件下，ΔV = 0，體系不可能作體積功，即 w = p·ΔV = 0，∴q v = ΔU

3、恆容條件下的反應熱等於體系內能的變化量.ΔU = q v > 0，反應是吸熱的(endothermic)ΔU = q v < 0，反應是放熱的(exothermic).

三，恆壓條件(Isobaric Condition)下的化學反應熱(q p)

1、在恆壓過程中完成的化學反應，稱為恆壓反應.其熱效應稱為恆壓反應熱，表示為qp.

2、化學反應一般都在敞口容器中進行.有時反應前後體積變化不大，例如反應物和生成物都為固體或液體的反應，或者反應前後Δn(g)為零的反應但有時反應前後體積變化很大，如:2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ，其體積變化從67升0.036升.