銅與硫酸銅反應的現象

這個反應可以看做是濃硫酸與銅的反應，生成了SO₂氣體。

因為硫酸銅溶液呈酸性，那麼當加熱蒸發到一定程度，就會有等效於濃硫酸的體系產生，然後氧化了銅單質，最後生成了氧化銅固體~反應方程式可以寫為：CuSO₄+Cu====2CuO+SO₂。

開始加熱反應時的現象與前者相同。隨着反應的不斷進行，試管和長導氣管內壁有少量淡黃色固體物質凝聚露置於試管液麪上方的光亮銅絲逐漸變黑試管裏的硫酸全部反應完後，試管內的物質變為灰黑色的固體。

取出試管中原露置於液麪上變黑的銅絲，將其分別置於盛有一定量濃硫酸和稀硫酸的兩支試管中，震盪，銅絲表面的黑色物質不溶。

設計對比實驗，將光亮的銅絲在空氣中加熱變黑後，再分別置於盛濃硫酸和稀硫酸的兩支試管中時，振盪，發現置於稀硫酸中的銅表面的黑色物質全部溶解，光亮的銅露出濃硫酸中的銅表面的黑色物質有部分溶解，據此推測：該黑色物質應含銅的硫化物。

當濃硫酸過量時。依據實驗進程，可以觀察到的現象依次是：銅與冷的濃硫酸不發生反應，反應開始時無現象加熱後隨着體系温度的升高，銅絲（或銅片）表面變黑，產生無色氣體，細小的黑色顆粒狀物質從銅絲（或銅片）表面進入濃硫酸，形成黑色的懸濁液。

繼續加熱至沸騰，顆粒狀物質由黑色轉變成灰白色，同時試管裏還產生了大量的白色煙霧部分煙霧在試管上部內壁處冷凝析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）後，淡黃色固體物質最終消失。導出的氣體能使紫色石蕊試液變紅，品紅溶液和KMnO4溶液褪色。

待銅全部反應後，停止加熱，靜置後，試管內的煙霧隨之慢慢消失，試管中的液體呈淺藍色，管底沉積的固體物質呈灰白色。繼續冷卻試管，溶液顏色慢慢變淺，至室温時幾乎無色將此無色溶液注入盛有少量水的試管中，所得溶液變為淺藍色。

再向殘留有灰白色固的試管中滴加少量蒸餾水時，所得溶液呈藍色，試管底部未溶固體的上層部分呈藍色，下層仍為灰白色（久置時可變藍） 。