氫氧化鈉和濃硫酸反應方程式

反應的化學方程式：

NaOH+H2SO4=NA2SO4+H2O。

鹼與酸的反應屬於中和反應，酸與鹼的反應是複分解反應的規律，酸與鹼反應生成鹽和水。

氫氧化鈉（又稱燒鹼和苛性鈉），化學式為NaOH，是一種具有高腐蝕性的強鹼，一般為白色片狀或顆粒，能溶於水生成鹼性溶液，也能溶解於甲醇及乙醇。此鹼性物具有潮解性，會吸收空氣裏的水蒸氣，亦會吸取二氧化碳等酸性氣體。 氫氧化鈉為常用的化學品之一，為很多工業過程的必需品，常被用於製造木漿紙張、紡織品、肥皂及其他清潔劑等。

硫酸是一種無機化合物，化學式為H2SO4，是硫中最重要的含氧酸。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脱水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。

氫氧化鈉（NaOH）和濃硫酸（H2SO4）可以發生中和反應，但是，有兩種可能性。

第一，硫酸適量生成硫酸鈉（Na2SO4）和水。化學反應方程式：2NaOH十H2SO4（濃，適量）＝Na2SO4十2H2O。

第二，硫酸過量生成硫酸氫鈉（NaHSO4）和水。化學反應方程式：NaOH十H2SO4（濃，過量）＝NaHSO4十H2O。