mno2與濃鹽酸反應的離子方程式

MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為:

MnO2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸發生氧化還原反應生成二氯化錳(MnCl2)，氯氣(Cl2)和水(H2O)，反應的化學方程式為:

MnO2 + 4HCl(濃)==MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

反應現象:黑色粉末逐漸溶解溶液由無色變為淡紅色，並有黃綠色氣體生成。

反應類型:氧化還原反應

反應原理:錳元素(Mn)化合價降低被還原，MnO2是氧化劑氯元素的化合價升高，被氧化，濃鹽酸是還原劑，生成物中氯氣(Cl2)是氧化產物，MnCl2是還原產物。

MnO2與濃鹽酸反應離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。實驗室常用二氧化錳氧化濃鹽酸法制取氯氣，在加熱時反應生成二氯化錳、氯氣和水，化合價升降總數均為2。

濃鹽酸可拆，因為其濃度為36。5%，不是純淨物，濃硫酸98%才不拆。實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：常見的氧化劑有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3只要能電離出H+的酸即可參加並且發生此歸中反應如：草酸。

  但由於參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。

濃鹽酸和二氧化錳反應離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(加熱)=Mn2++2H2O+Cl2↑，反應產生的氯氣常温常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。

1濃鹽酸

質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。

2二氧化錳

物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體，溶解性：難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，溶於熱濃鹽酸而產生氯氣。