鋰電池反應方程式書寫過程

負極反應：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成複合材料）

正極反應：Li(1－x)MO2 ＋ xLi+ ＋ xe－ == LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

鋰離子電池主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+ 在兩個電極之間往返嵌入和脱嵌：充電時，Li+從正極脱嵌，經過電解質嵌入負極，負極處於富鋰狀態放電時則相反。

電極反應式的書寫

原則電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。除此之外還要遵循：

1、加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

2、 共存性原則：鹼性溶液中CO2不可能存在，也不會有H+參加反應或生成同樣酸性溶液，不會有OH參加反應或生成也不會有碳酸根離子的存在。根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同。我們可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定H2O，OH， H 在方程式的左邊還是右邊。