強酸有哪些特點

強酸的主要特徵

就是能完全電離，水溶液中不再存在該酸的分子，全以離子形式存在

定義

英國化學家們把“酸”定義為 proton donor （質子，其實也就是H +的貢獻體）。根據他們的理論，強酸就被定義為 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全電離的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 還有另外1 mol Cl-）。符合這個條件的酸一般都為無機酸。在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：HCl=H++Cl－

現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來説pKa（酸度係數，電離常數的負對數）小於1的為強酸（注:pKa=1~4為中強酸，大於4為弱酸。），有些pKa值為零點幾的酸也可被視為強酸。[1]

1)非金屬的非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強(2)同主族非金屬氫化物溶於水後的酸性，從上到下酸性越來越強(3)同一非金屬元素不同價態含氧酸的酸性，非金屬的價態越高酸性越強中學階段常見的強酸有:鹽酸、硫酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸。