化學反應速率的計算公式

一、化學反應速率的公式

化學反應速率的公式為：△v（A）=△c(A)/△t

單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

化學反應進行的快慢程度，用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。

二、化學反應速率的定義和特點

1、 定義:

化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位:mol/(L·min)或mol/(L·s)。

2、特點:

同一反應同一段時間內用不同物質表示化學反應速率時，數值可能不同，但意義一樣。

同一段時間內用不同物質表示的反應速率比值等於各物質化學方程式中的化學計量數之比。如反應mA+nB=pC+qD的v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q

比較反應速率快慢一般要以同一物質的速率值作為標準來比較。

三、化學反應速率的影響因素

①內部因素（主要因素):

參加反應物質的性質(化學反應的本質：反應物分子中的化學鍵斷裂、生成物分子中的化學鍵形成過程（舊鍵斷裂，新鍵生成）

②外部因素：

濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率。

壓強：對氣體來説，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。

温度：反應若是可逆反應，升高温度，正、逆反應速率都加快，降低温度，正、逆反應速率都減小。

催化劑：使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所佔的百分數。因而使反應速率加快。

其他因素：光、固體表面積、溶劑、電磁波、超聲波、強磁場、高速研磨、原電池等。

化學反應速率的計算公式

化學反應速率是用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。 v（A）=c(A)/tv<A物質的化學反應速率>c<A物質的濃度改變量>t<時間> 希望能幫到你