基态与激发态区别

基态是指在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态。基态的概念是基于能层原理、能级概念、能量最低原理而来

激发态是原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。激发态一般是指电子激发态，气体受热时分子平动能增加，液体和固体受热时分子振动能增加，但没有电子被激发，这些状态都不是激发态。

1、现代物质结构理论证实原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。

2、基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子基态原子吸收能量转化为激发态原子，反之，如果没有能量继续维持，激发态原子将转化为基态原子，发生电子跃迁，进而放出以为光的形式的能量。

准确的说基态和激发态属于物理、原子物理的范畴，化学上属于交叉。基态是原子能量最低的状态，是原子自身来说最稳定的状态。而该基态的原子能够吸收能量将原子的能量状态等级提升，这时候就变成了激发态。