水的電離常數和離子積什麼關係

水的離子積和電離平衡常數沒有什麼區別

如果說有區別的話，離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積/平衡時原物質的濃度.因爲水是純液體，所以其濃度不寫入平衡常數，即平衡時原物質的濃度默認爲1.所以二者數據相同

在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）.水的離子積又叫水的自電離常數.

水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H ][OH-]值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14.爲了計算簡化，常常把這個值作爲室溫下水的離子積.在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等.這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H 和OH-，只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已.在常溫下，[H ]和[OH-]的乘積等於1×10-14.因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H 或OH-）的濃度表示.