o和n的電負性

電負性：O＞N＞C

遞變規律：

1、隨着原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。

2、同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大的元素集中在元素週期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。

3、電負性越大的非金屬元素越活躍，電負性越小的金屬元素越活潑。氟的電負性最大(4.0)，是最容易參與反應的非金屬電負性最小的元素(0.79）銫是最活潑的金屬。

4、過渡元素的電負性值無明顯規律。

洪特規則特例：能量相同的原子軌道在全充滿，半充滿和全空時，體系的能量較低，原子較穩定。能量相同的原子軌道：如p能級的三個軌道，d能級的五個軌道，f能級的七個軌道。

半充滿：p³，d⁵，f⁷。