化學平衡分壓計算

計算技巧：第一步，根據“三段式”法計算平衡體系中各物質的物質的量或物質的量濃度第二步，計算各氣體組分的物質的量分數或體積分數第三步，根據分壓計算公式求出各氣體物質的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(或物質的量分數)第四步，根據平衡常數計算公式代入計算。

平衡分壓就是氣相中的每種氣體的壓力佔總整體氣體壓力的分數值或百分比。與質量分數成正比，所以算出質量分數的百分比就能算出來分壓。比如我們收集一瓶空氣，將其中的氮氣除去，恢復到相同的温度。剩餘的氧氣仍會逐漸佔滿整個集氣瓶，但剩下的氧氣單獨造成的壓強會比原來的低，此時的壓強值就是原空氣中氧氣的分壓值。

氣體的分壓與其在液體中的溶解度，氣體反應的平衡常數等都有着密切的關係。根據道爾頓定律:總壓力等於各組成分壓力之和，分壓力是參與組成成分的壓力。如冷凝器的氨罐的氨液温度30℃，測得表壓是12kg/cm2，即是絕對壓力13kg/cm2對應30℃氨的絕對壓力應該是11.895kg/cm2 ，剩下的是混入的空氣的分壓力1.105kg/cm^2 （絕對）。總絕對壓力(13kg/cm2)=氨的分壓力（11.895kg/cm2)+空氣的分壓（1.105kg/cm^2).空氣又由氮、氧-------組成，各種組成分壓力之和等於1.105kg/cm2

化學平衡分壓計算

對於這個反應，K=p(CO2)

Kθ=pθ(CO2)=1.16

p(CO2)=1.16atm

由pV=nRT，可得n=pV/RT=1.16*10^5*10*10^(-3)/(8.314*1073)=0.13mol

説明有0.13mol CaCO3分解

而20g CaCO3物質的量=20/100=0.2mol

所以未分解的 CaCO3百分率=(0.2-0.13)/0.2*100%=35%