當量濃度與摩爾濃度的區別

一、兩者的符號不同：

1、摩爾濃度（即物質的量濃度）的符號：為M。

2、當量濃度的符號：為N。

二、兩者的實質不同：

1、摩爾濃度的實質：溶液中溶劑和溶質的相對含量。

2、當量濃度的實質：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度。

三、兩者的使用不同：

1、摩爾濃度的使用：世界衞生組織提議，凡是已知相對分子質量的物質在體液內的含量均應用物質的量濃度表示。物質的量濃度在醫學上已逐漸推廣使用。

2、當量濃度的是個hi用：當量濃度過去用得很多，現在基本不用了。一當量就是得失一個電子的意思，如果是鹽酸，放出一個氫離子，則當量濃度和摩爾濃度是一樣的如果是硫酸，一分子放出兩個氫離子，則溶液的當量濃度等於摩爾濃度的2倍。

摩爾單位與分子量有密切關係。

1摩爾HzO水的克數就是水的分子量:

1x2+16=18克。

1摩爾鹽NaCl的克數就是NaCI的分子量:

23+35.5=58.5克

58.5克鹽NaCl溶解在裝有1000毫升蒸餾水的容量瓶中，就得到1摩爾濃度的氯化鈉食鹽溶液。

摩爾濃度=摩爾溶質的量÷1升

其中

摩爾溶質的量=溶質克數÷溶質分子量

例如:

5、85克食鹽NaCI，溶於1升水中

5、85÷58.5=0.1

得到的是0.1摩爾濃度的NaCI食鹽溶液，單位是M

即0.1M濃度的NaCl食鹽溶液。

注:關於摩爾概念的理解，可以查看本號的有關文章，關注一下，就可查看。

下面是有關"克當量"的學習

在酸與鹼兩種溶液的中和反應中

例如:

NaOH+HCI=NaCI+HzO

氫氧化鈉鹼溶液與鹽酸氯化氫溶液發生反應，生成食鹽氯化鈉和水。

其實質是OH根離子與H離子一對一反應，生成水分子HzO。

1摩爾H離子與1摩爾OH根離子反應，生成1摩爾的水HzO。

1摩爾=6.02×10^23

1摩爾HCI能提供1摩爾的H離子，1摩爾HCl質量是:

1+35.5=36.5克。

1摩爾NaOH能提供1摩爾的OH根離子，1摩爾NaOH質量是:

23+16+1=40克。

36.5克HCl÷1摩爾H離子=1克當量HCl

73克HCl÷36.5克HCI克當量=2

那麼73克鹽酸HCI的克當量數=2

1摩爾硫酸HzSO4能提供2摩爾的H離子

硫酸HzSO4的克當量=分子量減半

即(1×2+32+16×4)÷2=49。

1摩爾HzSO4硫酸是:

1×2+32+16×4=98克

克當量數=98÷49=2。

1摩爾NaOH溶於1升水中

1摩爾NaOH分子量是:

23+16+1=40克。

40克NaOH的克當量數，就是1。

得到的鹼溶液是1當量濃度的NaOH鹼溶液。

當量濃度=溶質的克當量數÷1升

單位是N。

配製0.1N當量濃度的NaOH溶液100ml，需要多少克NaOH?

1克當量NaOH為

23+16+1=40克

0.1N當量濃度的NaOH溶液1升

需要NaOH為:

40×0.1=4克。

1升=1000毫升

100毫升=0.1升

4克×0.1=0.4克

所以，配製0.1N當量濃度的NaOH溶液100毫升，需要NaOH為0.4克。

當量濃度，其中溶液同樣以"升"為單位，也是考慮到溶液計量以容量體積測量比較方便。

當量濃度的意義是:一升溶液中含溶質的克當量數。當量濃度以N來表示。

摩爾濃度:一升溶液中含溶質的摩爾數，用字母M來表示。

因當量取決於在反應中得失氫離子的數目，所以此計算方法只適用於酸鹼反應和氧化還原反應，其它反應一般不釆用。還有當量的不固定性:同種物質在不同的反應中，有不同的當量。

摩爾是表示一定數目粒子的集合體，物質的摩爾質量是:6.02✘10的23次方個分子的質量，以克做單位，數值上等同該物質的分子量。所以，摩爾濃度則適用於一切反應方法的計算，而且使用方法便簡。因此，摩爾濃度在實際生產中被廣泛應用。