鹽酸與水反應方程式

水和鹽酸反應式是：HCl + H2O = H3O+ + Cl -。

鹽酸就是氯化氫的水溶液，所以鹽酸的化學式也是HCl。鹽酸屬於一元無機強酸，具有較高的腐蝕性，與硫酸等強酸一樣，鹽酸也具有極強的揮發性，其氯化氫氣體能與空氣中的水蒸汽結合產生鹽酸小液滴，並於瓶口上方形成酸霧。大家所知道的王水，就是由鹽酸和硝酸混合製成的。

鹽酸的用途

鹽酸一個最重要的用途是酸洗鋼材。在後續處理鐵或鋼材（擠壓、軋製、鍍鋅等）之前，可用鹽酸反應掉表面的鏽或鐵氧化物。通常使用濃度為18%的鹽酸溶液作為酸洗劑來清洗碳鋼。剩餘的廢酸常再用作氯化亞鐵溶液，但其中重金屬含量較高，故這種做法已經逐漸變少。

酸洗鋼材工業發展了鹽酸再生工藝，如噴霧焙燒爐或流化牀鹽酸再生工藝等。這些工藝能讓氯化氫氣體從酸洗液中再生。其中最常見的是高温水解工藝。將製得的氯化氫氣體溶於水即又得到鹽酸。通過對廢酸的回收，人們建立了一個封閉的酸循環。副產品氧化鐵在各種工業加工流程中也有較多應用。

鹽酸與水不反應，水不是氧化物，鹽酸與被水稀成稀鹽酸，其電離式:HCl+H20=H30+C1-。鹽酸是三大強酸之一，化學式HC1，H原子量1，C1原子量35.5，HC1分子量36.5。水的化學式H20，由兩個H原子和一個0原子構成，H原子量1，0原子量16，H20分子量18，分子量是組成分子的原子個數和原子量決定的。

水和鹽酸反應式是：HCl + H2O = H3O+ + Cl -。鹽酸和水反應：鹽酸易溶於水，用水稀釋只會改變濃度，化學反應是沒有的，化學性質也不變。要説改變就是它的物理性質，濃度，或者濃鹽酸稀釋完，可能對它的揮發性也有影響。鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

鹽酸是氯化氫氣體溶於水形成的混合物，所以鹽酸和水不反應

但是可以電離生成氫離子和氯離子，離子方程如下：

HCl + H2O = H3O+ + Cl -

不反應。

在金屬活動性順序中，銀在氫的後面

所以銀不能與稀鹽酸反應。