碳酸結構式

碳酸結構H-O-C（=O）-O-H。

碳酸是一種二元弱酸，化學式為H2CO3，只存在於溶液中，易分解成水和二氧化碳，與鹼反應形成碳酸鹽，電離常數很小。在常温、常壓下二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。使紫色石蕊試液變成梅紅色，碳酸顯酸性，可用於製造飲料、化學藥品等。

碳酸的特性

殘酸會使紫色石蕊試液變成梅紅色，碳酸顯酸性，酸可使紫色石蕊變色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）——飽和CO溶液中只有1%的CO2與H2O化合成碳酸。在常温時，CO2∶H2CO3為600∶1。

碳酸的熱穩定性很差。碳酸加熱時全部分解並放出二氧化碳。碳酸在鹼的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3〔M代表二價金屬）。

碳酸：H-O-C（=O）-O-H。

碳酸的分子式是H2CO3，其結構式為：H-O-C（=O）-O-H。碳酸(HCO)是一種二元弱酸，電離常數都很小。在常温、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0。033mol/L，pH為5.6。

純的碳酸以C(OH)4存在是個不穩定的晶體，遇水劇烈分解。碳酸酸性極低，其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。碳酸不穩定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式為：H2CO3⇌H2O+CO2↑。

碳酸（H2CO3)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常温、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。

用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸。