氯化鈣溶液和硫酸的離子方程式

氯化鈣溶液和硫酸不能發生反應。CaCl2+H2SO4=CaSO4+HCl無沉澱氣體水生成因為複分解的實質是離子濃度減小沉澱不水解水。

離子方程式:

Ca2⁺+2Cl⁻+2H⁺+SO4(2⁻)=CaSO4

+2HCl (氣)

氯化鈣溶液和硫酸，當兩者濃度小時，不反應，兩者均為濃溶液時，可反應:

CaCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+2HCl (氣)

應該是有白色鹽酸氣體。

離子方程式:

Ca2⁺+2Cl⁻+2H⁺+SO4(2⁻)=CaSO4

+2HCl (氣)

當兩者的濃度比較小時是不反應的，鈣離子和硫酸離子的濃度子超過硫酸鈣的溶度積常數，所以不會有硫酸鈣沉澱。但兩者都是濃溶液時，就能發生沉澱，因為當兩者濃度足夠大，説明鈣離子和硫酸離子的濃度積就會超過硫酸鈣的溶度積常數，就會有硫酸鈣沉澱。也可以從硫酸鈣微溶於水的事實出發而推得上面的結論。