1mol氨水配制方法

配制方法：

25%氨水的密度为0.907g/ml，25%氨水的量浓度为1000 * 0.907 * 0.25 / 17 = 13.3382（mol/L） 配置1升1mol/L的氨水，需要25%氨水的体积是1L * 1mol/L / 13.3382mol/L = 0.07497L = 74.97ml 精确量取74.97ml的25%氨水溶于水，稀释至1升即可。

氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。

氨在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb=1.8×105。1M氨水的PH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为。氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂 。

试剂氨水的百分含量一般为25%，密度是0.88g/ml，分子量是17.03。

0.1mol/L的氨水，按下式计算氨水的用量：

（1）先算配制所用的氨水质量

如配制500ml 0.1mol/L的氨水，要用氨水=0.5*0.1*17.03 /25%=3.406g

（2）按密度折算氨水的体积

V=3.406/0.88=3.87ml。

配制方法：量取3.87ml的氨水，用纯水稀释至500ml，即得0.1mol/L氨水。

需要知道28%浓氨水的密度，然后计算其物质的量浓度，再计算需要浓氨水的体积。查表知28%氨水的密度为0.901g/ml，那么其物质的量浓度是c=1000*0.9*28%/17=14.8mol/L.根据稀释公式c1v1=c2v2需要浓氨水的体积为v1=c2v2/c1=1*1000/14.8=67.6毫升。