速度常数公式

应速率常数k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算。在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。化学反应中有反应速率这个概念.令k为速率常数

则k可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率

k 由化学反应本身决定，是化学反应在一定温度时的特征常数

相同条件下，k值越大，反应速率越快

k的数值与反应物的浓度无关.

引入反应级数的概念

反应级数，表示了反应速率与物质的量浓度的关系，分为零级反应、一级、二级、三级反应.零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关.一级反应，相当于 Y = aX + b 型直线方程c— t ，得一直线，直线斜率的负值是速率常数k

零级反应k的量纲为 mol·dm -3 ·s -1

一级反应k的量纲为 s -1

二级反应k的量纲为 mol -1 ·dm 3 ·s -1

三级反应k的量纲为 mol -2 ·dm 6 ·s -1

反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。