fe和稀鹽酸反應

鐵和稀鹽酸反應的化學方程式如下：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

fe+2hcl=fecl2+h2

會有小氣泡(H2)產生，鐵塊逐漸變小。如果鐵塊大，會有殘餘不參加反應。溶液由無色變為淺綠色(2價鐵離子的顏色)，久置，2價鐵離子不穩定被空氣中的氧氣逐漸氧化為紅褐色。

和氧化性的物質（如硝酸、氯氣、氧氣）反應，一般都有三價鐵產生。而複分解反應則是原來的化合價，如三價鐵反應得到三價鐵，二價鐵反應得到二價鐵。

鐵單質和硫或非氧化性的酸（如稀鹽酸、稀硫酸）反應，產生的是二價鐵。

1、反應物為鐵單質

（1）如果反應屬於置換反應，鐵變為亞鐵離子

（2）如果鐵單質是與強氧化性氧化物（如濃硫酸、濃稀硝酸、氯氣等）反應，鐵變為鐵離子（注意：當鐵單質過量時，鐵單質會和鐵離子反應生成亞鐵離子）如果是與弱氧化劑反應（如S、I2等），則變為亞鐵離子。

2、反應物為鐵離子（用“一”判斷）

（1）如果不是氧化還原反應，鐵離子不變

（2）如果是氧化還原反應，鐵離子變為亞鐵離子（還原劑還原性強的話變為鐵單質）

3、如果反應物為亞鐵離子（用“一”判斷）

（1）如果不是氧化還原反應，亞鐵離子不變

（2）如果亞鐵離子做還原劑，變為鐵離子

（3）如果亞鐵離子做氧化劑，變為鐵單質。鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數為26，鐵單質化學式：Fe，平均相對原子質量為55.845。自然界中鐵有四種穩定同位素Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58，不考慮質子衰變的話，可以認為半衰期無限長另外還有兩種放射性同位素Fe-55和Fe-59，半衰期分別是2.7年和44.5天。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價、+4價、+5價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+4價、+5價和+6價少見。

鐵在生活中分佈較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、矽、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用於制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等，是工業上所說的“黑色金屬”之一（另外兩種是鉻和錳）（其實純淨的生鐵是銀白色的，鐵元素被稱之為“黑色金屬”是因為鐵表面常常覆蓋著一層主要成分為黑色四氧化三鐵的保護膜）。另外人體中也含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，用於氧氣的運輸。

鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬於藥用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封儲存。主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏症。

和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

鐵與鹽酸反應

反應現象

肯定有氣泡產生，鐵塊逐漸減小，如果鐵塊過量，則最終溶液中還有剩餘鐵塊，溶液有無色漸漸淺綠色即2價鐵離子的顏色，如果久置 2價鐵離子不穩定 會被空氣中的氧氣漸漸氧化溶液漸變紅褐色

鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬於置換反應。

鐵與稀鹽酸反應的化學方程式

鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。

鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。

鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度。

生成氯化亞鐵和氫氣，因為鹽酸電離出的氫離子具有氧化性，但氧化性又比較弱，只能把鐵氧化成二價的鐵離子，反慶為：Fe+2HCl=FeCl2+H2。

氯化亞鐵化學式FeCl2，呈綠至黃色，可溶於水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，為透明藍綠色單斜結晶。密度1.93克/釐米3。易潮解。溶於水、乙醇、乙酸，微溶於丙酮，不溶於乙醚。於空氣中會有部分氧化變為草綠色。在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。