s轨道为什么都是正相位

s轨道既有正相位，又有负相位。 对同一原子来说，其s轨道的角度部分只有正相位，但它是距离的函数。

+-号表示波函数的相位，其实s轨道既可以既+号也是-号，应该说是实际上无法区分的，就像你无法区分4是2的平方还是-2的平方一样。不知道答主的课本是怎么画的，如果是两个s轨道形成反键分子轨道，而且都标上+号，鄙人认为是不合理的。