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AgCl不溶於稀HCl和稀硫酸氯化氫和亞硫酸根離子會生成二氧化硫氣體和水,亞硫酸根離子就不會和鋇離子生成沉澱了,要先加鹽酸,排除銀離子干擾可部分溶於濃鹽酸 ,易溶於:濃氨水、硫代硫酸鈉溶液、氰酸溶液在這些溶液中它形...
氯化銀(AgCl)的化合價為0價,其中銀離子(Ag+)的化合價為+1價,氯離子(Cl-)的化合價為-1價,在化合物中根據陰陽離子化合價的代數和為零有(+1)+(-1)=0氯化銀(AgCl)屬於強酸弱鹼鹽,是離子化合物。是不溶於水的白色沉澱,可由鹽酸(...
氯化銀化學式為AgCl,相對分子質量143.5,其中銀的相對原子質量是108,氯的相對原子質量是35.5,則銀在氯化銀中的質量分數為W(Ag%)=(108/143.5)×100%≈75.26%氯在氯化銀中的質量分數為W(Cl%)=(35.5/143.5)×100%=1-W(Ag%)=2...
因為氯化銀和氨水會有化學反應,產生沉澱,所以氯化銀可以溶解在氨水中。agcl+2nh3·h2o=ag(nh3)2cl+h2oAg(NH3)2Cl+2HNO3=AgCl↓+2NH4NO3銀離子可以和NH3形成銀氨絡離子,變成可溶的,所以氯化銀可以溶解在氨水中除去。AgCl...
agcl不溶於水。白色粉末。見光變紫並逐漸變黑。25℃時水中溶解度為1.93mg/L,鹽酸能減少其在水中溶解度,溶於氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶於乙醇和稀鹽酸。1、分析試劑。光譜分析中用作緩衝劑,以提高稀土...
AgCl是氯化銀,它是不溶於水的,所以,氯化銀不能電解。氯化銀是銀的氯化物,由可溶的銀化合物如硝酸銀與氯離子反應獲得。氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀-氯化銀-參比電極。氯化銀是白色粉末,見光變紫並逐漸變黑。25℃時...
agcl參比電極電位是+0.2224V(25℃)。氯化銀電極電勢穩定,重現性很好,是常用的參比電極。它的標準電極電勢為+0.2224V(25℃)。氯化銀電極是由表面覆蓋有氯化銀的多孔金屬銀浸在含Cl-的溶液中構成的電極。氯化銀電極可表...
agcl是氯化銀的分子式,相對分子質量143.32,為白色粉末,不穩定,易見光分解變紫並逐漸變黑。能溶於氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶於乙醇和稀鹽酸。氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀-氯化銀-參比電極。這種...
鋅銀電池的電極反應式(電解質溶液為KOH):1、正極反應式:Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-2、負極反應式:Zn+2OH-2e=Zn(OH)23、總反應式:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag反應原理:銀鋅電池電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH。鋅與氫氧根反應放...
AgCl溶膠的膠團結構式如下所示:[(AgCl)m]nCl-和[(AgCl)m]nAg+向正極移動,膠團為[(AgCl)m·xCl~]x~·(n-x)Cl~AgCl為膠核。硝酸銀與氯化鉀反應生成氯化銀沉澱和硝酸鉀,反應的化學方程式為:KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3硝酸銀...
agcl是沉澱,也是電解質,應該還是強電解質。雖然難溶,但是不是不溶,極少量溶在水裏的AgCl還是完全電離的,而且在熔融狀態能電離出離子。氯化銀為白色粉末,在光作用下顏色會變深(見光變紫色並逐漸變黑),熔點為455℃,沸點為1550℃...
AgCI先沉澱,因為AgCI沉澱的溶解度小於Ag2CrO4沉澱的溶解度。AgCI溶解度:1.3*10-5Ag2CrO4溶解度:7.9*10-5,氯化銀是一種無機物,分子式為AgCl,分子量為143.32。外觀為白色粉末,不穩定,易見光分解變紫並逐漸變黑。鹽酸能減少其在...
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