有關鍵角的精選大全
等電子體之間鍵角的比較規則有兩個，一、中心原子無孤電子對，則鍵角相同。原因是當中心原子無孤電子對時，分子構型是正平面多邊形或正多面體，鍵角是相同的。二、中心原子有孤電子對，則共價鍵鍵長越大，鍵角越小，原因是共價鍵越...
鍵角為109°28三角錐型分子鍵角不一定都是NH3中的107°，要看N原子上的孤對電子對其他成鍵電子的排斥作用強弱.鍵角是指多原子分子中原子核的連線的夾角，這也是描述共價鍵的重要參數。然而，鍵角不同於鍵長和鍵能，不同分子...
因為O的電負性比S大，而原子半徑小於S，OH鍵長要小一些，OH鍵上的電子更靠近O，斥力更大一些，所以鍵角H2O要大於H2S。水和硫化氫有兩對孤對電子，但是氧原子的電負性比硫原子大，氧原子對其攜帶的兩對孤對電子的吸引比硫原子大，相應...
飽和碳中H一C一H鍵角約為109.5度，雙鍵C上，H一C一H鍵角約為120度。CO2中鍵角為180度。飽和碳中，碳原子以sp3雜化，據價層電子互斥原理，4個成鍵電子對保持最大距離，鍵角約為109.5度。雙鍵碳中，C以sp2雜化，是平面正三角形，鍵角約為...
醋酸分子中的共價鍵的鍵角有以下幾種情況：1，甲基上的碳原子發生sp3雜化，沒有孤電子對，鍵角大約為109°28′2，羧基上的碳原子發生sp雜化，沒有孤電子對，鍵角大約為109°28′3，羥基上的氧原子發生sp3雜化，有兩對孤電子對，鍵角大約...
氯半徑大，且電子多，所以每個鍵的氯之間斥力就越大，鍵角就大。1、鍵角的大小與成鍵中心原子的雜化狀態有關。如，sp3、sp2、sp雜化狀態的碳，成鍵時形成的鍵角約是109°28'、120°、180°。2、鍵角的大小還與中心碳原子上...
 乙烯的鍵角約為120°。乙烯每個分子裏的C＝C雙鍵的鍵長是1。33×10-10m，乙烯分子裏的兩個碳原子和四個氫原子都處在同一水平面上。乙烯是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。兩個碳原子之間以雙鍵連接。乙烯存...
因為N一H鍵長＜P一H鍵長，NH3分子中H之間的斥力更大，所以，氮化氫和磷化氫鍵角不同，且前者更大。在NH3和PH3分子中，N和P發生的都是sp3雜化，雜化軌道夾角是相同的。只是形成N一H和p一H後，導改H之間的斥力不同。注意，鍵能N一H大於P...
π鍵沒有鍵長和鍵角。π鍵指原子軌道垂直於鍵軸以肩並肩方式重疊所形成的化學鍵。形成π鍵時，原子軌道的重疊部分對等地分佈在包括鍵軸在內的平面上、下兩側，形狀相同，符號相反，呈鏡面反對稱。名字中的希臘字母π代表了p...
苯環是正六邊形，由於苯分子內碳碳之間的共軛效應，導致碳碳鍵介於單鍵和雙鍵之間，可以認為鍵角是120度苯的負電荷中心和正電荷中心重合，所以苯的偶極距是0苯的偶極距是0，所以苯是非極性分子非極性分子也可以有極性的，還比如...
這是由於成鍵的空間效應。半徑比較大的話，兩個化學鍵之間的距離也比較遠。因此，相互之間的斥力也會比較小因為鍵角是共價鍵與共價鍵之間的夾角，孤對電子和孤對電子之間的作用力最大，所以會壓迫共價鍵本來的夾角，所以水中有...
正四面體的分子有兩種情況：第一種是像甲烷一樣至少由五個原子組成的，其中有一箇中心原子，另外四個原子連接可以形成正四面體，中心原子在正四面體內接球球心的位置。這樣的分子鍵角是由中心原子和外圍的兩個原子的連線夾成...
過氧化氫的鍵角96度52分。水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。分子量：34.02熔點(℃)：-0.89℃(無水)沸點(℃)：152.1℃(無水)折射率：1.4067（25℃）相對密度(水=1)：1.46(無水)飽和蒸氣壓(kPa)...
鍵角是指分子中鍵和鍵之間的夾角。例如：H2O分子中，兩個HO鍵的夾角為104.5°，CO2分子中，兩個C=O鍵間的夾角為180°。鍵長和鍵角決定分子的空間構型：H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形，而CO2分子是直線形NH3分子中，三個N—...
乙烷：鍵角：109°28′碳碳鍵的鍵長。乙烷[yǐwán]化學式ch3ch3。無色可燃氣體。微溶於水，溶於乙醇。易爆炸。存在於天然氣中。用作燃料和有機合成的原料，在石油化工中用於生產乙烯。系列中第二個成員，為最簡單的含碳-...
PH3的鍵角是93.6°。NH3的鍵角是1071、氨氣中原子核的距離比磷化氫近，原子核間的斥力大，所以鍵角大。2、NH3比PH3鍵角大因P電負性較N小。PH3成鍵電子雲比NH3更偏向於H。同時P-H鍵長比N-H鍵長大。導致PH3成鍵電子對之間...
氨氣分子鍵角為107度。NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，採取sp3型雜化，氨氣分子空間構型是三角錐形。由於孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用較強，使氨分子中的鍵角小於CH4分子中109度28分。...
電負性越大為什麼鍵角越小，有兩種情況，區分如下：第一種情況的配位原子相同，配位原子之間的電負性(電子的吸引力)相同，隨着中心原子的電負性越大，鍵長越短，配位原子之間的排斥力增大，鍵角變大。第二種情況的配位原子不同，配位原...
睡鍵角大於硫化氫鍵角大於硒化氫水分子的鍵角是104°30′，硫化氫分子的鍵角是92°，的確是水分子的鍵角比硫化氫大啊考慮孤對電子對城建電子的排斥力大小，硫離子半徑比氧大的多，孤對電子與成鍵電子的距離較大，斥力更小，角度...
因為鍵角是共價鍵與共價鍵之間的夾角，孤對電子和孤對電子之間的作用力最大，所以會壓迫共價鍵本來的夾角，所以水中有兩對孤電子對，對共價鍵的壓力最大，所以鍵角最小，而甲烷沒有孤電子對，鍵角反而最大。孤電子對的作用力比成鍵...
pf3的鍵角略小於109.5度。三氟化磷中，中心原子磷原子的價層電子對數為（5+3）÷2=4，對應的原子軌道雜化方式為SP3雜化，價層電子對的空間構型為正四面體，由於存在一個孤電子對，由於孤電子對的排斥作用，分子成三角錐形，鍵角略小於1...
鍵角是指分子中鍵和鍵之間的夾角。例如：H2O分子中，兩個HO鍵的夾角為104.5°，CO2分子中，兩個C=O鍵間的夾角為180°。鍵長和鍵角決定分子的空間構型：H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形，而CO2分子是直線形NH3分子中，三個N—...
分子中，一個原子與其他原子所形成的共價鍵的夾角就是鍵角，主要影響因素有：1、中心原子的軌道雜化方式比如BF3，中心原子B是sp2軌道雜化所以四個原子共平面，相比之下NH3中心原子N是sp3軌道雜化，所以四個原子呈三角錐型，其中H-N...
鍵角越大分子鍵將更趨向處於平面，鍵的合偶極矩變小，分子極性變小。分子的極性不僅與鍵的性質有關，還取決於分子的空間構型，空間構型如果對稱，即使鍵是極性鍵也有可能會抵消極性，使分子整體沒有極性。多原子分子之極性與分子...
這是個反常的例子，磷和氯的距離更加靠近，因此PCl3的鍵角比NCl3的鍵角還要大。通常認為N比P小，所以N與Cl的距離會大一點，但是反常的原因有兩個：1、電負性之差，Cl與P的電負性之差大於Cl與N的，因此PCl中的P與Cl更近。2、PCl3比N...
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