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亞硫酸氫根HSO3一的電離平衡常數，也就是亞硫酸的K2。k2＝4.8x10的一8次方。碳酸H2CO3是二元弱酸，分兩步電離，電離平衡常數k1＝6.6x10的一7次方，k2＝5.6x10的一11次方。從上述平衡常數可以推知，HSO3一不會和HCO3一反應，但可以和CO3...
侯氏制鹼法的原理：（化學方程式表示）CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓（雖然碳酸氫鈉在水中是易溶，不是沉澱，但是在飽和食鹽水中是沉澱。）2NaHCO3=(加熱條件下)=Na2CO3+CO2↑+H2O根據高中化學所學內容，所謂離子方程式，指的是溶液...
其實強酸和弱酸就是根據酸在水裏能不能完全電離來區分的，所以強酸溶於水可以完全電離。順便説一句，氫氧化鈣應該屬於強酸，因為溶解部分是完全電離的。飽和石灰水之所以鹼性不太強，那是氫氧化鈣屬於微溶物質的關係，不是不能...
碳酸鋇與稀鹽酸反應的化學方程式是BaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+BaCl2。離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，其化學反應現象為固體逐漸消失，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體——二氧化碳。稀鹽酸，即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化...
1、對於同一弱電解質來説，溶液越稀，其電離度越大，這是因為在稀溶液中同離子效應越弱温度越高，其電離度越大，這是因為電離吸熱2、在25度時，相同濃度的HF、CH3COOH和HCN溶液，它們的電離平衡常數分別為7.2X10的負4次方、1.8X10...
可以把沉澱加熱熔解就能電離。溶解：其實沉澱也並不是100%不溶解，只是溶解度非常的小，當那溶解的部分也能電離的。沉澱是能電離的，可分為兩種情況：（1）在熔融狀態下：沉澱一般都是金屬的鹽，含有離子鍵，熔融狀態下能破壞離子鍵，所以...
電離常數指的是電離出的離子的濃度除上未電離的濃度對於水來説，水位電離的濃度我們通常用1對待。所以100⁰C是水的電離常數就是水電離出的氫離子物質的量濃度乘上水電離的氫氧根的濃度再除以1。等於1×10的-12次方。其...
條件主要為:1、溶於水2、加熱至融化即熔融狀態。電離有化學電離和物理電離之分。化學上的電離是指電解質在水溶液或熔融狀態下離解成帶相反電荷並自由移動離子的一種過程。在水溶液電離有完全電離和不完全電離之分，強...
 電離裝置就是在能量作用下，原子、分子形成離子的過程，是指原子和分子獲得一個負電荷或正電荷或失去電子形成離子，通常與其他化學反應結合，電離導致的電子損失後的亞原子粒子碰撞，碰撞與其他原子、分子和離子或通過與...
純乙醇的pH約為8(根據乙醇的pKa=15.9得出)。水和乙醇是不同的物質，而且pH與温度有關和物質的酸鹼性無關。事實上，水的pH只是在室温下約等於7。在較高温度下純水解離度升高，pH小於7但仍為中性，乙醇原理相同。酒精的ph值是...
陰極反應:2CI-(氯離子)-2e=CI2t(氯氣)陽極反應:2H+(氫離子)+2e=H2↑(氫氣)總反應:2NaCI+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑在陽極氯離子被氧化生成氯氣，在陰極氫離子被還原生成氫氣，因為氫離子被消耗促進水的電離產生更多的氫氧根...
高温電離空氣工作原理：經過光電轉換裝置將太陽能變為電能，產生電磁場工作介質在高温下被電離，電子從原子或分子中跑出，丟掉電子的原子或分子帶正電，逸出的電子帶負電伯，它們在總體上是呈中性的，這就形成了等離子體呈中性的等...
Na2SO3====2(Na+)+(SO3)2-。亞硫酸鈉是一種無機物，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。1化學性質亞硫酸鈉在空氣中易風化並...
正常的電離式是:HS－≒H+十S²－即硫氫根離子電離為氫離子和硫離子，由於氫離子容易和水分子結合，所以也寫成:HS-≒H3O+十S²－鐵和硫氰酸根不能大量共存是因為二者會發生反應：Fe³⁺+SCN-===[Fe(SCN)]²⁺，鐵和硫氰酸根反應會生...
電離平衡常數電離常數是電離平衡的平衡常數，描述了一定温度下，弱電解質的電離能力。弱電解質電離常數條件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸的電離常數，Kb表示弱鹼的電離常數，pKa(pKb)表示其負對數。電離平衡常數的大小反映...
亞硫酸根離子不會發生電離，所以無電離常數表達式。亞硫酸分兩步電離，第一步H2SO3的電離常數表達式ka1＝c（H＋）c（HSO3一）／c（H2SO3）。第一步HSO3一的電離常數表達式ka2＝c（H＋）c（SO32一）／c（HSO3一）。亞硫酸根離子可發生水解，其平衡常數表達式為，kh...
硼酸是一元弱酸，它不是電離出一個h＋，而是結合一個oh－，類似於水解。b(oh)3+h2o=b(oh)4-+h+(可逆反應)硼酸是一元弱酸，它不是電離出一個H＋，而是結合一個OH－，類似於水解。B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+(可逆反應)B(OH)3+H2O=H++B(OH)4硼酸...
水的離子積和電離平衡常數沒有什麼區別如果説有區別的話，離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積/平衡時原物質的濃度.因為水是純液體，所以其濃度不寫入平衡常數，即平衡時原物質...
1、電離常數:弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。即溶液中的電離出來的...
物理變化。電離是複雜的物理和化學過程，但化學過程不是化學變化。因為從化學鍵的角度，化學變化過程中，既有舊鍵的斷裂還要有新鍵的生成，但電離僅是舊鍵的斷裂，電離出來的離子，形成水合離子，在這一過程中，沒有新化學鍵的形成，所...
臭氧的味道。雷雨過後人們會呼吸到一種特殊的味道，實際就是空氣中的臭氧濃度提高。臭氧濃度之所以提高，是因為閃電（高壓放電）電離空氣中的氧氣形成臭氧。臭氧是氧的一種同素異形體，它在常温下是一種有特殊臭味的藍色氣體。...
是CH3COONa=CH3COO-+Na+。醋酸鈉是強酸弱鹼鹽，醋酸根離子的水解程度是微弱的，故醋酸鈉的電離程度大於醋酸鈉的水解程度，所以在醋酸鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。在空氣...
電離平衡實驗步驟:取弱酸（或弱鹼）水溶液少許於試管中，向裏面加入少量的紫色石蕊（或酚酞）試液，加熱後觀察溶液顏色變化。沉澱反應實驗步驟:向飽和石灰水中加入碳酸鈉溶液，觀察現象。1）、通過電解質強弱的比較，鞏固PH概念，掌握酸...
水的電離是吸熱過程，隨着温度的升高，電的程度會增大，如果是温度升高到100度血這個時候水的電離常數也就是説水的離子積常數就從10的-14次方變成了10的-12次方。也就是説水電力除的氫離子和氫氧根的物質的量濃度是1×個10...
強酸沒有電離常數，或者説無窮大。中學化學裏講的強酸，就是完全電離的酸。儘管這種説法只是一種理想狀態，但我們在講解的時候，是按完全電離來討論的。電離程度即電離度是100%。而電離常數等於已電離的離子濃度乘積比上分子...
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