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-NH2是氨基，是有機物中重要的官能團。胺、氨基酸、酰胺等都有氨基，而NH2^-，是陰離子，它在水中強烈水解，生成NH3和OH-，重要的代表物有NaNH2。一般認為是無機物，而NH2-NH2叫肼，是有機物但其分子中沒有碳，另一個是NH2-OH，叫羥胺。...
海缸nh3高有以下三種解決方法：1、緩釋法：通過向水裏添加能夠緩慢釋放酸鹼的物質而起nh3調節作用。緩釋法使用最廣泛，經常使用的緩釋性物質包括：珊瑚沙、火山石、欖仁葉、沉木、黑水等。緩釋法對於微鹼或酸跌的水非常有效，...
不是NH3是指氨氣。氨氣(Ammonia)，一種無機物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971(空氣=1.00)。易被液化成無色的液體。氨氮的化學式是NH3-N。氨氮是指水中以遊離氨(NH3)...
氨氣分子屬於共價化合物，其分子中含有3個N-H鍵，N原子最外層達到8電子穩定結構，據此得出其電子式．氨氣，是氮和氫的化合物，分子式為NH3，常温下是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，常温常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，...
氨基裏面N是sp3雜化（和氨一樣），成鍵的話，單鍵一般是σ鍵（即頭碰頭成鍵）單鍵都是sigma鍵，只有雙鍵或三鍵才有π鍵。進行sp3雜化後，形成4個雜化軌道，其中有一對孤對電子佔據一個雜化軌道，剩餘三個雜化軌道與氫原子的1s軌道重疊形...
氨氣。氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，密度0.7710g/L，相對密度0.5971（空氣=1.00）。是一種無色、有強烈的刺激氣味的氣體。氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，能在水中產生少量氫氧根離子，呈弱鹼性。...
氨氣是共價化合物，用電子式表示形成過程時不能標電子轉移方向，氫原子和氮原子之間形成的共用電子對，氫原子可分開寫也可合併寫，所以可按下面兩種方法書寫，具體過程如下：...
一個NH3形成氫鍵的數目，取決於温度、及與它成鍵的其他分子.一方面，温度越高，形成氫鍵的數量越少，固態NH3可與其他3個NH3形成4個氫鍵，而到了氣態NH3就沒有氫鍵了.另一方面，NH3與不同的物質混合，形成氫鍵的數目也不同氫鍵的形...
NH3是路易斯鹼，路易斯鹼是親核試劑。路易斯鹼是親核試劑，路易斯酸是親電試劑，絕大多數情況下都成立。路易斯酸鹼是單純從電子的角度看，親核試劑是指對有機C原子，親電試劑是指對有機物中的電子。親核試劑——在反應中能供給...
化學式：NH₃結構式:H|N—H|H氨氣的分子式，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。氨氣通常情況下是無色刺激性氣味，極易溶於水，易液化，液氨可作製冷劑。NH₃遇HCl氣體或濃鹽酸有白煙產生。氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水...
可能是噴油嘴滴油或者損壞、噴油器霧化不良、針閥卡死、回油量過高引起的。當排氣管排煙過多並呈現黑色，發動機出現不容易熄火現象時，可診斷為噴油量過大。...
屬於酸（鹽酸）和鹼（氨）反應，生成鹽（氯化銨）和水。反應式：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。氨水，又稱阿摩尼亞水，可寫作NH3(aq)是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形...
鋁和氨水反應化學方程式是Al+3NH3H2O=Al(OH)3(沉澱)+3NH4，氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。鋁則是銀白色輕金屬，有延展性，商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀，在...
沸點-33.5度氨氣是無色有刺激性惡臭的氣體蒸汽壓506、62千帕熔點零下77.7攝氏度沸點零下33.5攝氏度溶解性：易溶於水、乙醇、乙醚密度：相對密度為0.82穩定性：穩定危險標記：有毒氣體主要用途：用作致冷劑及製取銨鹽和氮肥。...
nh3和h2o的沸點相比，nh3沸點高。比較NH3和H2O的沸點，氧的吸電子能力比氮強，所以水的氫鍵強度比氨氣大，所以熔沸點NH3高。沸點是液體沸騰時候的温度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的温度。沸點指純淨物在1個標準...
氨氣的化學式是NH₃。其中氫元素的化合價是+1價（最高價），氮元素的化合價是-3價。所以，氨氣的還原性體現於氮元素化合價的升高，氧化性體現在氫元素化合價的降低。有許多反應可以證明氨具有還原性。例如，氨的催化氧化：4NH₃+5O...
PH3的鍵角是93.6°。NH3的鍵角是1071、氨氣中原子核的距離比磷化氫近，原子核間的斥力大，所以鍵角大。2、NH3比PH3鍵角大因P電負性較N小。PH3成鍵電子雲比NH3更偏向於H。同時P-H鍵長比N-H鍵長大。導致PH3成鍵電子對之間...
CH4健角大鍵角最大的是ch4，二種物質的中心原子都是sp3雜化，雜化軌道都是正四面體構形其中ch4是等性雜化，四條雜化軌道都是成鍵電子，鍵角=正常正四面體鍵角=109°28′nh3是不等性雜化，中心原子n、o分別有1條、2條雜化軌道填...
氯化銨與氨不會產生化學反應。氯化銨化學式：NH4Cl氨化學式：NH₃氯化銨受熱易分解：NH4Cl====NH3↑+HCl↑此反應為可逆反應，兩種物質在反應同時又會再度結合為氯化銨。氯化銨，簡稱氯銨。是指鹽酸的銨鹽，水溶液呈弱酸性，加熱時...
根據酸鹼質子理論，能給出質子的質子的是酸，能接收質子的鹼。由於NH3既能結合質子生成NH4+，又可以給出質子生成NH2-，所以NH3是兩性物質。在化學上，兩性的物質是指既可跟酸反應，又能跟鹼反應的物質。大部分類金屬（metalloids）都...
nh3不是電解質。1、電解質是指在熔融狀態或水溶液的狀態下能夠導電的化合物。NH3在水溶液中離解成某些離子導電所致，它們在水溶液中變成了其他物質，根本不存在了.因此NH3不是電解質。2、氨氣是非電解質。氨氣的水溶液能...
是親電試劑親核試劑親核試劑通常是路易斯鹼，但是，雖然親核試劑和Lewis都是結合質子的，但是他們之間並沒什麼聯繫。例如，HO—、RO—、Cl—、Br—、CN—、R3N—、H2O、ROH等是親核試劑。烯烴和芳烴也常被看作是親核試劑，因為...
通常用加熱氫氧化鈣與氯化銨的混合固體的方法制取氨氣，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水氨氣屬於鹼性氣體，可以用鹼性或中性物質乾燥氨氣是極易溶於水的氣體，根據分子構成的物質式量與密度成正比進...
親：分子類：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子類：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋陰離子類：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－...
NH3的鍵角與AsH3與PH3的鍵角是NH3＜PH3＜AsH3。N、P、As為均為第VA族元素，同主族元素特徵電子構型均為ns2np3，從成鍵角度看，中心原子N、P、As都是sp3雜化，與3個H原子成鍵，但鍵之間的排斥力N－H＞P－H＞As－H，由於原子半徑是N＜P＜As，所以鍵角為...
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