有關雜化的精選大全
沒有氯化氫中H原子的1s軌道和氯原子的3p軌道直接成鍵，沒有雜化。在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新...
雜化的概念最初被鮑林提出就是為了解釋分子構型，因此通常只考慮中心原子。需要明確的是：雜化並非事實上“發生”在原子上，只是方便人們解釋原子成鍵的空間取向而提出的一種概念。非中心原子同樣可以考慮原子軌道雜化，比如...
過氧化氫是SP3雜化，理由如下：判斷分子結構的雜化類型的計算公式為：k=m+n：其中n值為ABn中的n，與中心原子結合的原子數。m=(e-nd)/2m：孤電子對數（指未成鍵電子）e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數）n：與中心原子結合的原子...
水的雜化類型是sp3（折線型）。雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp、sp2、sp3雜化等等。同一原子內由1個ns軌道和1個np軌道參與的雜化稱為sp雜化，所形成的兩個雜化軌道稱為SP雜化軌道。每個sp雜化軌道含有1/2的S...
sp3雜化基本單元是SiO4，Si周圍通過共價鍵連接4O，構型為正四面體.SiO2是原子晶體，沒有單個的分子，公式只適用於分子.結構上是一個Si和4個O連接的四面體，一個O和2個SI連二氧化硅中每個硅原子與四個氧原子形成四個Si-O，因此，Si...
氮氣的化學式是N2，氮原子是以大π鍵的方式雜化形成的氮氣，所以應該是sp雜化，直線型。因為氮氮三鍵，一個西格瑪鍵，兩個π鍵，氮原子外側還有一對成對的孤電子對，所以每個氮原子的雜化軌道數目有兩個，所以是sp雜化。...
氯化氫中H原子的1s軌道和氯原子的3p軌道直接成鍵，沒有雜化。在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原...
“雜化”是同一個原子(例如C原子)的能量相近的各個原子軌道平均混合成一組新的原子軌道的過程。雜化後的一組新軌道(注意!仍是原子軌道)，叫做“雜化軌道”。在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的...
雜化軌道理論是1931年由鮑林等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。乙烯含有兩個碳原子和四個氫原子，就碳原子而言，涉及其最外層的四...
是等性雜化乙烯是最普遍的sp2雜化形式，碳原子在形成乙烯分子時，每個碳原子的2s軌道與兩個2p軌道發生雜化，稱為sp2雜化，其形狀與sp3雜化軌道相似，在空間以碳原子為中心指向平面三角形的三個頂點。未雜化的一個2p軌道則垂直...
是sp雜化。同一原子內由1個ns軌道和1個np軌道參與的雜化稱為sp雜化，所形成的兩個雜化軌道稱為sp雜化軌道。每個sp雜化軌道含有1/2的s成分和1/2的p成分，雜化軌道間的夾角為180°。sp軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重...
sp3S的最好正化合價為6，加上硫酸根的兩個負電荷，就有八個了，再減去氧的2×4，則孤對電子對為零，與四個氧原子連接，就是sp3雜化。硫酸根中硫原子以sp3雜化軌道成鍵、離子中存在4個σ鍵，離子為四面體形（不是正四面體但接近正四面...
雜化軌道夾角與鍵角的關係化學鍵之間的夾角和分子的立體構型有關。因與不同原子鍵合時角度會發生變化，變化後的夾角為鍵角。鍵角直接反映了分子中各原子的空間關係sp3雜化軌道的鍵角109°28'...
水的雜化類型是sp3（折線型）。雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp、sp2、sp3雜化等等。同一原子內由1個ns軌道和1個np軌道參與的雜化稱為sp雜化，所形成的兩個雜化軌道稱為SP雜化軌道。每個sp雜化軌道含有1/2的S...
甲烷分子中的碳原子是sp3雜化，同一原子內由1個ns軌道和3個np軌道參與的雜化稱為sp3雜化，所形成的4個雜化軌道稱sp3雜化軌道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，雜化軌道間的夾角為109°28'，空間構型為正四面體。sp3軌道雜...
根據目前的研究，雜化軌道只形成б（西格瑪）鍵.因為這種軌道只能和其他的軌道（如S、P、SP、SP2、SP3等）“頭碰頭”成鍵.1雜化軌道用於成σ鍵或容納孤對電子，剩餘P軌道參與成π鍵2雜化軌道一模一樣，σ鍵是雜化軌道形成的，而σ鍵...
一般可以看中心原子周圍的電子對數:如果是2對，就是sp雜化，為直線型如果是3對，就是sp2雜化，為平面三角型如果是4對，就是sp3雜化，為四面體型所以:BeCl2為sp雜化、BF3為sp2雜化、CH4為sp3雜化、NH3為sp3雜化、H2O為sp3雜化。另...
sp3d2雜化。Ni是中心原子。Ni外層電子排布為3d84s2，因為是正2價（每個K+正1價，每個CN－負1價，分子呈電中性，故Ni為正2價），失去兩個電子，外層為3d8。3d軌道上8個電子。Ni是6配位（和兩個K+、4個CN－分別成鍵），故需要6個雜化軌道。擴展資...
c2h2是乙炔的分子式，其分子結構為直線型分子，所有四個原子共面且在同一直線上。兩個碳原子採取sp雜化方式分別與兩個氫原子成σ單鍵，碳原子之間也成σ單鍵，同時每個碳原子未雜化的兩個正交p軌道再彼此互相平行成兩個π鍵，...
沒有雜化成鍵原理：C原子價層內有一對s電子，還有兩個未成對的p電子和一個空的p軌道O原子價層內也有一對s電子，兩個未成對的p電子和一對p電子.化合時，除C原子兩個未成對的p電子和O原子兩個未成對的p電子形成一個σ鍵和一個...
dsp2雜化是平面正方形，雜化軌道包括d軌道常常有d軌道電子的原子（Cu、Zn等過渡元素為主）能形成dsp2雜化.要判斷sp3還是dsp2有時候並不容易，如果知道構型會簡單一些.如果不知道構型，有時候兩種雜化類型都有可能，這時候不好判...
Ge原子具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為SP3雜化。鍺（Germanium）是一種化學元素，元素符號Ge，原子序數32，原子量72.64，在化學元素週期表中位於第4週期、第IVA族。鍺單質是一種灰白色準金屬，有光澤，質硬，屬於碳族，化學性質...
C可以形成四條化學鍵，因為碳的價電子數是4，其中，有兩個單電子一起與氧的兩個電子形成C=O，C剩餘的兩個單電子各與兩個H形成兩條C-H鍵，雙鍵中含有一條б鍵和一條π鍵，兩條C-H單鍵都是б鍵，所以б鍵數=2+1=3，雜化軌道數=б鍵數+...
若直接按雜化軌道理論計算：（4+2）/2=3故為SP2雜化若按照同學所説從碳氧雙鍵出發：碳氧雙鍵中，其中一根鍵是π鍵，是由與成鍵P軌道垂直的軌道形成的，那麼説明這個軌道未參與雜化.又因為甲醛中碳形成了3根σ鍵，所以這個碳為sp2雜化...
 用1/2｛a-xb｝這個公式計算。Si是+4價所以a=4，SiO2中的O有兩個所以X=2，O在SiO2中現-2價所以b=2。你可以算出等於0.所以是sp3雜化。SiO2中的Si為等性sp3、O為不等性sp3，SiO2為空間網狀結構，原子晶體H2O中的H不雜化、O為不...
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