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(1)亞硫酸根離子SO3^2-(2)孤電子對=[(6+2)-3*2]/2=1(3)成鍵電子對=3(4)亞硫酸根離子的中心原子的價層電子對數=1+3=4亞硫酸根離子的中心原子的價層電子對數是4對,8個電子。硫元素的價層電子是六個,也就是三對電子對。和...
亞氯酸鈉,是一種無機化合物,化學式為NaClO2。白色或微帶黃綠色粉末或顆粒晶體,是一種強氧化劑,有強氧化性,遇酸放出CIO2氣體。易溶於水。黃綠色液體,亞氯酸鈉是強鹼弱酸鹽,其水溶液水解呈鹼性。顆粒狀亞氯酸鈉在室温和正常儲...
c1。氯酸亞鐵化學式Fe(c10)3,由一個鐵原子和三個氯原子三千氧原子構成,Fe原子量和三個C1原子三個O原子量即氯化亞鐵分子量。氯酸亞鐵是一種無機化合物,化學式:fe(clo3)2。可以由硫酸亞鐵和氯酸鋇在水溶液中反應生成。在化學上...
複合亞氯酸鈉為廣譜殺菌消毒、水質淨化劑。其主要作用是氧化作用。它使微生物蛋白質中的氨基酸氧化分解,從而使微生物死亡。可殺滅細菌、芽孢、病毒、原蟲和藻類。主要用於魚池的水體消毒。用法用量:一次量,每立方米水體...
次氯酸分解產物應該是氧氣和氯化氫(氯化氫溶液即鹽酸),為什麼不會產生氯酸呢這要次氯酸分解反應的類型來分析,該分解反應是氧化_還原反應,若生成氯酸則氯元素化合價會從+1價升到+5價,要失去電子,那麼誰能得到電子呢氧元素巳經是...
不反應。亞氯酸鈉(NaClO2)和亞硫酸鈉(Na2SO3)都是含鈉的鹽。在鹽與鹽之間發生的是複分解反應,這類反應要求生成的兩個新鹽中至少有一個為沉澱,複分解反應才能發生。而鈉鹽都是可溶的。另外二者都是含有鈉元素,無法在反應中互...
二者可以反應。亞硫酸(H2SO3)為酸,氯化鋇(BaCI2)為鹽。在酸和鹽這兩類化合物之間發生的是複分解反應,且有:酸十鹽→新鹽十新酸這一規律,並要求生成的新鹽為沉澱,複分解反應才能發生。而二者反應可產生亞硫酸鋇沉澱,方程式:H2SO3...
氯酸有次氯酸.氯酸.亞氯酸.高氯酸,它們的酸性大小如下:次氯酸是弱酸,且酸性比碳酸還弱,因此CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO這個反應説明了漂白粉在空氣中久置後失效的基本反應.亞氯酸屬於中強酸,類似於磷酸.氯酸屬於強酸.高...
1,組成不同。次氯酸為HClO3,氯酸為HClO3。2,性質不同。前者不穩定,可分解,具強氧化性。後者較穩定,分解難,氧化性較弱。...
亞氯酸鈉是一種無機化合物,化學式為NaClO2,是亞氯酸鹽,不是亞硫酸鹽。為白色或微帶黃綠色粉末或顆粒晶體,是一種強氧化劑,遇酸放出CIO2氣體。易溶解於水、與有機物接觸能引起爆炸。是一種高效氧化劑和優質漂白劑,相當於漂白...
酸性:亞硫酸強.氧化性:次氯酸強.次氯酸氧化性較強,一般同濃度下含氧酸中的非氫氧元素的化合價越低,則氧化性越強,如亞硫酸強於硫酸(指同濃度下,稀的亞硫酸可氧化硫化氫而稀硫酸不能)亞硝酸強於硝酸等。對於同一元素的含氧...
亞硫酸滴加到碳酸鈉中產生二氧化碳氣體,二氧化碳通入次氯酸鈣中產生沉澱和次氯酸。原理:都是強酸制弱酸,所以亞硫酸比次氯酸酸性更強。亞硫酸根離子是一種酸根離子,化學式為SO32-,三角錐形結構,中心硫原子採取sp3雜化,屬於弱...
原理:亞氯酸鈉溶液與NO發生氧化反應,對煙氣中的NO脱除,然後在利用脱硫劑來中和反應副產物。使用15%或20%的液體亞氯酸鈉效果最佳,不建議使用高含量的固體亞氯酸鈉,一是成本偏高(1噸亞氯酸鈉固體化水溶解可得3.2噸液體(1噸亞...
亞氯酸鈉可溶於水,在20℃時溶解度為40%。亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑。主要用於棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥製造。亞氯酸鈉的理論有效氯含量157%,純度為80%以上的工業品其有效氯含量也...
亞氯酸鈉呈白色或微帶黃綠色水溶液,呈鹼性,輕微吸潮。易溶於水、醇。亞氯酸鈉在室温和正常儲存條件下較穩定,遇酸易分解放出二氧化氯氣體。與木屑、有機物、還原性物質接觸、撞擊、摩擦時容易爆炸或燃燒,有毒! 亞氯酸...
亞氯酸鈉和硫酸分步反應方程式NaClO2+H2SO4===NaHSO4+HClO2亞氯酸鈉(NaClO2)與稀硫酸酸化反應的化學方程式是:NaClO2+H2SO4===NaHSO4+HClO2亞氯酸鈉(NaClO2)與稀硫酸酸化反應的離子式是:8HClO2===6ClO2+Cl2+4H2O酸的強弱是...
NaClO₂+2SO₂+2H₂O=2H₂SO₄+NaCl亞氯酸鈉性狀黃綠色液體,呈鹼性,是一種強氧化劑,遇酸放出CIO₂氣體。一般使用產品含量一般在20%~30%不等,在常温下穩定,一般保質期可達12個月以上。亞氯酸鈉用途主要用於棉紡、亞麻、晴...
二者不反應。亞氯酸鈉(NaClO2)為鹽,硝酸(HNO3)為酸,二者都是化合物,在化合物之間發生的是複分解反應,可在鹽與酸反應時有鹽十酸→新鹽十新酸這一規律,同時要求生成的新鹽為沉澱,複分解反應才能發生。可二者若反應生成的鈉鹽是可...
反應:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O配平的。亞氯酸應該是hclo2的水溶液,而且是弱酸不能寫離子。具體根據條件不同產物可能不同。首先8hclo2=cl2+6clo2+4h2o,clo2可能會水解產生氯酸等等。這個我也沒做過實驗,具體不清楚,但各...
二者不反應。亞氯酸鈉(NaClO2)為鹽,稀鹽酸為鹽酸(HCl)的水溶液。二者都是化合物,在化合物之間發生的是複分解反應。當酸與鹽反應時有:酸+鹽→新鹽十新酸這一通式,並要求生成的新鹽為沉澱,複分解反應才能發生。而亞氯酸鈉與鹽酸...
因為鹽酸(HCl)和硫酸亞鐵(FeSO4)如果發生反應即是複分解反應,那麼產物應該是硫酸(H2SO4)和氯化亞鐵(FeCl2)。鹽酸是低酸,而硫酸是高酸,低酸不能生成高酸,因此不可能發生反應6FeSO4+3NaClO+3H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3(沉澱符號)+3N...
二者不反應。亞氯酸鈉(NaClO2)為鹽,濃鹽酸(HCⅠ)為酸,二者都是化合物,在化合物之間發生的是複分解反應。在鹽與酸發生複分解反應時,生成物為新鹽和新酸,同時要求生成的新鹽為沉澱,複分解反應才能發生。而二者若反應,生成的鈉鹽可...
亞氯酸鈉是亞氯酸的鈉鹽,化學式為NaClO2,用於造紙工業中。它具氧化性,儲存時應當避免與有機物質及還原性物質接觸,以防止爆炸。亞氯酸鈉以氯酸鈉(NaClO3)為原料製取:用還原劑,如氯化鈉、二氧化硫或鹽酸,在強酸性環境下還原氯酸...
液體亞氯酸鈉屬於危險化學品,分類為8類,UNNO.1908。有強氧化性。遇酸、酸性物質、還原性物質,即起猛烈爆炸,須注意安全。注:亞氯酸鈉產品的用途很廣泛,但是在許多方使用都是使用液體,而不是使用固體。這主要的原因就是因為...
亞硫酸根和氯化鋇會反應現象:SO₃²⁻+Ba²⁺=BaSO₃↓生成的是亞硫酸鋇白色沉澱。若有氫離子參與反映,則沉澱溶解,比如二氧化硫通入水中然後加氯化鋇就沒法反應,因為生成的亞硫酸會電離出氫離子,反應產生的鹽酸會將亞硫酸...
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