氫化物的熔沸點如何比較

1、一般規律：原子晶體大於離子晶體大於分子晶體

2、同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高

3、同類型的離子晶體，離子電荷數越大，陰、陽離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點一般越高

4、分子晶體，分子間範德華力越強，熔、沸點越高。分子組成和結構相似的分子晶體，一般分子量越大。分子間作用力越強，晶體熔、沸點越高。

氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。在週期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型三類，它們的性質各不相同。