氫化物穩定性規律

氫化物的穩定性和元素的非金屬性有關。元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱同週期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。

氫化物的穩定性

氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。在週期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型3類，它們的性質各不相同。

氣態氫化物一般是指非金屬氫化物，即非金屬以其最低化合價與氫結合的氣態(一般是指常温常壓下)化合物。還有需要説明的是，一般所説的氣態氫化物是指簡單氫化物，如C元素對應的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素對應的是SiH4不是Si2H6等等。

氣態氫化物的穩定性是指氣態氫化物受熱是否易於分解的性質。變化規律如下：

同週期元素，從左到右，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸增強同主族元素，從上到下，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。

常見的例子有氣態氫化物的穩定性。其穩定性大小規律是：元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定在元素週期表中，從上到下，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，從左到右，氣態氫化物的穩定性逐漸增強。碳酸及其鹽的穩定性。

擴展資料

判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的，只要判斷：

1、核間距大小，即鍵長長短由於是氫化物，所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷鍵長或半徑越短或越小，化學鍵越穩定，即熱穩定性越高．如比較HCl和HI的穩定性，前者比後者穩定。

2、當鍵長或半徑相近時，可以看非氫原子的非金屬性，非金屬性越強，熱穩定性越高．如比較CH4和NH4(+)中鍵的熱穩定性，後者大小於前者。