cno誰的電負性大

o的電負性大。

電負性：O＞N＞C

遞變規律：

隨着原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。

同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大的元素集中在元素週期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。

C、N、O三元素，O的電負性最大。

1、電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。但是不同的計算方法計算出的電負性略有不同。

2、1932年鮑林提出的標度：根據熱化學數據和分子的鍵能，指定氟的電負性為4.0(後人改為3.98），計算其他元素的相對電負性（稀有氣體未計）。

3、按照鮑林的計算方法，C、N、O的電負性分別為：碳=2.55氮=3.04氧=3.44，應該是O最大。