為什麼氨氣顯鹼性

氨氣溶於水會跟水結合成氨水，氨水發生部分水解，電離出按根離子和氫氧根離子，所以氨氣溶於水後溶液顯鹼性。氨氣，無色氣體，有強烈的刺激氣味，易被固化成雪狀固體，溶於水、乙醇和乙醚。

在高温時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用，有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮，用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

氨氣既可以表現鹼性，又可以表現酸性，關鍵看所處環境：

氨中N上有孤電子對，在水溶液中能夠供電子，因此表現鹼性

H3N：+ H-OH = [H3N:H](+) + OH(-)

氨中N-H鍵的極性，在非水條件下可以提供H(+)，因此表現酸性.

2H2N-H + 2Na = 2[H2N](-) Na(+) + H2

對於一種物質，是否具有鹼性取決於未成對電子接受質子的能力.如在水溶液中，OH-離子能夠接受H+，NH?+等離子，從而表現出鹼性相應的，在非水體系中，如在液氨溶劑中，NH?-離子能夠接受NH?+等離子，同樣也表現出鹼性。