元素的相對電負性數值

指的是元素原子的電子的本領大小以F為標準4.0，其餘元素都小於這個值與第一電離能又直接關係

電負性是相對電負性的簡稱，也稱電負度，用來表徵原子在化合物中吸引電子的能力。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。

電負性的概念最早於1932年由萊納斯·卡爾·鮑林提出，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，鮑林給電負性下的定義為“電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度”。

電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重於電子的得失。