水解程度計算公式和例子

水解度=發生水解的離子數/離子總數=[(10^-5)-(10^-7)]/0.1*100%約為0.01%。

向其中加入一定量的醋酸鈉固體後，溶液pH為9，c(OH-)=10^-5，氫氧根離子濃度變大了，多出的部分氫氧根離子當然是水解產生的，其濃度為(10^-5)-(10^-7)。發生水解的醋酸根離子與水解產生的氫氧根離子的物質的量之比為1:1，所以水解的c(CH3COO-)=(10^-5)-(10^-7)。

水解度

各種鹽在相同温度、相同濃度時有不同的水解度。水解生成的弱酸或弱鹼越弱，則水解度越大。例如，18℃時0.1mol/L醋酸鈉溶液的水解度是0.008%，而氰化鉀在相同條件下的水解度是1.2%．這是由於氫氰酸比醋酸更弱的緣故。溶液越稀，一般水解度越大。在鹽溶液中加入酸或鹼，則水解度減小。水解是中和反應的逆反應，中和是放熱反應，故水解是吸熱反應，升温使水解度增大。