氧化鎂加熱的化學方程式

Mg(OH)2==加熱==MgO+H2O、氫氧化鎂是一種無機物，化學式為Mg(OH)2，白色無定形粉末或無色六方柱晶體，溶於稀酸和銨鹽溶液，幾乎不溶於水，溶於水的部分完全電離，水溶液呈弱鹼性。

氫氧化鎂物理性質

密度：2.36 g/cm3

熔點：350ºC（分解）

外觀：白色無定形粉末或無色六方柱晶體

氫氧化鎂化學性質

氫氧化鎂為中強鹼（氫氧化鎂溶解度很小，溶液鹼性很弱，有時作為弱鹼處理），加熱至623K（350℃）即脱水分解：Mg(OH)2 →MgO+H2O，易溶於酸或銨鹽溶液。與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5MgO·4CO2·xH2O 的鹼式碳酸鹽。在高於350℃時分解為氧化鎂和水，但只有在1800℃以上才能完全脱水。

加熱條件下氧化鎂能與水是反應的。化學方程式如下：

MgO + H2O(沸水) = =Mg(OH)2

可以往反應後的溶液中滴加酚酞試液，顯淺紅色證明。