鋁和氫氧化鈉和鎂的電極方程式
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在鎂鋁氫氧化鈉原電池中,存在的氧化還原反應是:
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
從化學方程式看,得到的三個氫分子,好像有兩個H原子來自NaOH,另四個來自於HO,但這種解釋是錯的。
實際上,在上述反應中,NaOH既不是氧化劑,也不是還原劑,這個反應中:
氧化劑:H₂O
還原劑:Al
反應分為兩個過程:
(1)2Al+6H₂O==2Al(OH)₃+3H₂↑(鹼性環境下發生,鋁與純水不能發生這個反應,所以在電極反應中,OH-體現出"鹼性")
(2)Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
總反應:2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
從電極反應上:鋁是還原劑,參加負極反應,H₂O是氧化劑,參加正極反應。
從電極材料上:負極是鋁,正極是鎂。
寫成電極反應:
負極:2Al+8OH--6e-=2AlO₂-+4H₂O
正極:6H₂O+6e-=3H₂↑+6OH-
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑,溶於乙醇和甘油不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。